Методические рекомендации
к практическим занятиям по прикладному курсу
«Основы аналитической химии с элементами фармацевтики»
(10 класс)
составитель: Рябуха Е.В., учитель химии
СШ№17
Практическое занятие № 1
« Техника безопасности в химических лабораториях»
Цель : Уметь грамотно пользоваться химическими реактивами,
соблюдая меры предосторожности; иметь навыки
осторожного обращения с концентрированными кислотами
и щелочами , а также ядовитыми газообразными веществами
Уметь оказывать первую помощь при отравлениях , терми-
ческих и химических ожогах .
Ход занятия :
1. Лекция с элементами беседы о правилах поведения в химической лаборатории.
а) Предупреждение и классификация
ожогов. Вещества ,оказывающие терми-
ческое воздействие на кожу.
б) Предупреждение отравлений . Особен-
ности воздействия некоторых веществ
на организм человек
2. Оказание первой помощи при отравлении и ожогах. Практическое занятие по оказанию первой помощи.
3. Закрепление. Заполнение таблицы.
4. Контрольные вопросы:
а) Какие требования предъявляются
к работающему в лаборатории?
б) Как предотвратить опасность отрав-
ления в химической лаборатории?
в) Как ознакомиться с запахом газа ,вы-
деляющегося из пробирки?
г) Что такое термические ожоги и какие
меры принимаются при этих ожогах?
д) Что такое химические ожоги и какие
меры применяются при таких ожогах ?
е) Как разбавлять концентрированные азот-
ную и серную кислоты ?
ж) Какую помощь необходимо оказать при
порезе стеклом ?
Практическое занятие № 2
« Химические реактивы и их классификация»
Цель: Уметь давать классификацию химическим реактивам
Иметь представления об условии их хранения и транс-
портировки.Уметь отличать реактивы по группам
в соответствии со свойствами.Иметь навык работы по полу-
чению дистиллированной воды и уметь с ней обращаться .
Ход занятия : 1. Лекция с элементами беседы о правилах хранения
препаратов.
а) Химические реактивы и их классифика-
ция.
б) Реактивы первой группы
в) Реактивы второй группы
г) Реактивы третьей группы
д) Реактивы четвертой и пятой группы.
е) Хранение и транспортировка реактивов
2.Дистилированная вода – основа многих растворов
а) Устройство дистиллятора
б) Получение д. воды.
в) Хранение и использование д. воды.
3. Закрепление. Посещение школьной химической
лаборатории.
4. Контрольные вопросы:
а) Что называется химическим реактивом?
б) Как классифицируются реактивы по чистоте ? Приведите
примеры использования реактивов каждой классификации.
в) Дайте характеристику стеклянной таре ,используемой для
хранения реактивов.
г) Что указывают на этикетках ,наклеиваемых на склянки с
реактивами? Как защитить этикетки от разрушающего
действия реактивов?
д) На какие группы делят реактивы по условиям хранения?
Почему это деление является условным?
е) Как хранят в лаборатории реактивы каждой группы ?
ж) Почему при проведении аналитических работ нельзя
пользоваться водопроводной водой ?
Практическое занятие №3
«Химическая посуда»
Цель: Иметь представление о химической посуде различного
назначения. Уметь отличать виды специальной посуды.
Иметь знания о работе с мерной посудой .
Уметь мыть , сушить и хранить стеклянную посуду.
Иметь навык графического изображения хим.посуды.
Ход занятия : 1.Лекция с элементами беседы о многообразии химии-
ческой посуды.
а) Посуда общего назначения
б) Мерная посуда и работа с ней
в) Мытьё и сушка химической посуды.
2. Графическое изображение химической посуды.
3. Посещение школьной хим.лаборатории с целью
закрепления изученного материала.
4. Контрольные вопросы:
1. Какие виды химической посуды вы знаете?
2. Каковы особенности химической посуды общего назначения ?
3. Для какой цели предназначены пробирки? Какие существуют
виды пробирок и какие приемы работы с ними вам известны?
4. Для чего применяют химические воронки ? Чем химические
воронки отличаются от аналитических?
5. Как используют химические стаканы , плоскодонные и кони-
ческие колбы?
6. Как нагревают жидкости в конических и плоскодонных кол-
бах?
7. Что такое колибровка мерной посуды?
8. Какая посуда называется градуированной ?
9. Для чего предназначены мерные цилиндры и мензурки?
10. Что такое «мерная посуда на выливание и наливание»?
11. Для чего предназначены мерные колбы ?
12. Как используют химические пипетки?
13. Каково назначение бюреток ? Какие существуют виды хими-
ческих бюреток ?
14. По каким признакам можно определить чистоту посуды?
15. Какие вам известны способы мытья посуды и их харак-
теристика?
16. Какие вещества используют для мытья химической посуды ?
17. Каков механизм их моющего действия?
18. Какие окислительные смеси используют для мытья посуды?
19. Опишите процесс мытья и сушки посуды .
Практическое занятие №4
« Весы и взвешивание»
Цель : Иметь знания о различных химических весах и
их устройстве . Уметь проводить разборку и сборку весов ,а
также взвешивание . Иметь практические навыки приготов-
ления растворов различной концентрации.
Ход занятия: 1. Лекция с элементами беседы на тему «Весы и взвеши-
вание».
а) Весы различного класса точности .
б) Изучение конструкций различных весов
по рисункам и таблицам
2. Работа по сборке весов и взвешиванию на них веществ .
3.Лабораторная работа « Приготовление растворов с задан-
ной концентрацией раствора»
Алгоритм действий при работе:
1. Рассчитать массы растворенного вещества и растворителя
2. Взвесить на весах рассчитанную навеску растворяемого
вещества.
3. Высыпать навеску в стакан.
4. Измерить мерным цилиндром необходимый объём
дистиллированной воды .
5. Вылить воду из цилиндра в стакан с растворяемым
веществом.
6. Перемешать раствор стеклянной палочкой.
4. Контрольные вопросы:
1. На какие классы делятся весы по точности взвешивания ?
2. Назовите весы ,относящиеся к каждому из этих классов
и укажите ,с какой точностью обеспечивается взвешива-
ние на них.
3. Что такое максимальная и минимальная нагрузка на весы?
4. Почему при взвешивании на весах каждого класса точнос-
ти надо обязательно пользоваться разновесами такого же
класса точности?
5. Как устроены технохимические весы? Как их установить
и привести в рабочее состояние?
6. Какой существует порядок подбора гирь при взвешивании
7. Что такое постоянство весов, почему необходимо перед
пользовании весами знать,обладают ли они постоянством?
8. Что такое чувствительность весов? Как она определяется
и как характеризует данные весы ?
9. Взвесьте на весах второго класса точности часовое стекло,
внимание на допустимые на них нагрузки,
Практическое занятие № 5
«Решение задач на определение концентрации растворов»
Цель: Иметь знания о различных способах выражения концентрации
растворов и уметь определять молярную,процентную,нормальную
концентрации. Иметь практические навыки к решению рассчетных
задач с использованием математических уравнений.Уметь определять
молярность по массовой доле и наоборот.
Ход занятия: 1. Контрольные вопросы по теме «Способы выражения
концентрации растворов. Растворимость.»
1. Что такое растворимость вещества и от чего она зависит?
2. В чем состоит весовой способ приготовления растворов?
3. Что выражает массовая доля растворённого вещества в растворе?
4. В чём состоит объёмный способ приготовления растворов ?
5. Где применяют приблизительные растворы, приготовленные весовыми и
объёмными способами?
6. Что такое молярность раствора и как её определить .
7. Что такое нормальность раствора ? Что означает запись 2Н раствор серной
кислоты?
8. Какие вы знаете способы приготовления точных растворов ?
9. Что такое титр и как его определяют?
10. Как приготовить 1л 0,1 нормального раствора соляной кислоты ?
11. Что означают записи :2,5 М NaOH, 0,3 M AI2(SO4)3 ?
2. Решение задач первого уровня сложности.
1. В воде массой
массовую долю соли в растворе ?
2. Какие массы йода и спирта необходимо для приготовления
с массовой долей йода 5 %?
3. Какие массы воды и нитрата аммония необходимо взять для приготовления
3 л раствора с массовой долей соли 8 % ? Плотность раствора 1,06 г/мл.
4. Определить молярную концентрацию,если раствор объемом 250 мл содержит
хлорид алюминия массой
5. Сколько грамм серной кислоты растворено в 450 мл раствора с молярной
концентрацией 0,05 моль /литр.
6. К 40 граммам раствора фосфата натрия с массовой доле 8 % прилили
раствора той же соли с массовой долей 5%. Определить массовую долю
полученного раствора ? (7%) .
3. Решение задач второго уровня сложности.
1. Какие массы медного купороса (пентагидрата сульфата меди ) и воды
необходимо взять для приготовления
безводного сульфата меди (II)10 %? (
2. Какую массу кристаллической соды (Na2CO3* 10 H2O) надо взять ,чтобы
приготовить
3. Определить массовую долю нитрита железа (II) ,если
выпарили до 1кг. (60 %).
4. К 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96 % ( пл. 1,83 г/мл)
прилили 400 мл воды. Найти массовую долю и молярную концентрацию во
вновь полученном растворе. (20,82 %).
5. В 200 мл воды растворили
хлороводорода в этом растворе? 8,9(26 %)
6. В
ция полученного раствора ? (30,36 %)
7. Какую массу фосфорной кислоты нужно взять для приготовления раствора ,
объемом 500 мл ,в котором С ( H3PO4) =0,02 моль/литр? (0,98г).
4. Решение задач повышенной сложности
1 . Плотность раствора уксусной кислоты 1,02 г/мл ,её массовая доля 16%.
Найти молярную концентрацию этого раствора . ( 0,272 моль /л ).
2. Молярность раствора серной кислоты равна 4,5 моль /л, её плотность 1,26 г/мл
Определить процентную концентрацию и нормальность раствора .(35 %)
3. Определить массовую долю хлорида меди (II) в растворе ,если на 2 моля соли при-
ходится 15 молей воды. (50 %)
4. Насыщенный при 40 0 С раствор массой
5 . Определить массовую долю ,нормальность и молярную концентрацию раствора,
если его объём
раствора1,08 г/мл.(10,4 %, 0,34 моль \л).
6. Растворимость хлорида натрия составляет при 20 0
числить массу соли в
7. Какую массу 7 % раствора соли необходимо взять для растворения ещё
соли ,чтобы получить 12 % раствор? (352г)
8. Из 15 % раствора глюкозы выпарили
раствор. Вычислить массу исходного раствора. (
9. Сколько мл 12 % раствора гидроксида натрия с плотностью 1,13 г/мл нужно взять
для приготовления
10. Вычислить молярную концентрацию раствора соляной кислоты плотностью 1,025
г/мл с массовой долей хлороводорода 0,054. (1,52 моль/л)
Практическое занятие № 6
«Решение практических задач на составление жидких лекарственных форм»
Цель : Иметь представление о жидких лекарственных формах и
основных технологических принципах их приготовления.
Уметь приготавливать жидкие лекарственные препараты
по соответствующему рецепту, соблюдая при этом меры
предосторожности.
Ход работы: ИНСТРУКТАЖ: 1. Концентрированные растворы солей
добавляют в рассчитанное количество
дистиллированной воды, в порядке их
перечня в рецепте.
Приготовить объем лекарственной формы равный 180 мл.
Из этого количества на долю жидких лекарственных веществ
Приходится 46 мл , в том числе на раствор натрия бромида
30 мл. Во флакон для отпуска отмеряют из бюреток 134 мл воды
и затем последовательно раствор натрия бромида,настойку
валерианы и с помощью пипетки аденозид.
Rp:
Natrii bromidi 6,0
Tincturae
Valerianae 10 ml
Adonisidi 6 ml
Aquae destillatae ad 180 ml
Практическое занятие № 7
«Технология приготовления мазей»
Цель: Приобрести навыки составления мазевых лекарственных
форм;иметь знания о технологии приготовления мазей ;
Уметь приготавливать мазевые лекарственные формы для
наружного применения.
Ход работы: ИНСТРУКТАЖ: Основу всех мазевых препаратов составляют
глицерин,вазелин, камфорное масло .
Все эти вещества должны быть хорошо
очищены. Приготовленный мазевый раствор
тщательно гомогенизируют ,доводят до
полного охлаждения и наполняют форму для
отпуска.
Приготовление мази для носа.
1. В теплом вазелине последовательно растворяют анестезин и ментол,
после чего доводят до однородной массы и охлаждают.
Rp: Anaesthesini 0, 25
Mentholi 0,1
Vaselini 20
Приготовление антисептической мази для усиления процессов
грануляции и заживлении ран.
2. Фурацилин тщательно перемешивают с 3-4 каплями вазелинового
масла ,после чего добавляют теплый сплав ланолина с вазелином
и гомогенизируют.
Rp: Furacilini 0,1
Lanolini 10
Vaselini 30.
Зачётное занятие по теме « Дисперсные системы»
Форма проведения: игра «Что?, Как?, Зачем?»( мультимедиа)
Цель: Иметь прочную теоретическую основу по теме; знать основные
приёмы и методы очистки дисперсных систем; уметь
аргументировать свой ответ ,иллюстрируя примерами ;иметь
потребность в общении со сверстниками. Иметь навыки практичес-
кого обращения с реактивами ,соблюдая правила по ТБ.
Ход игры: Вступительное слово учителя:
« Сегодня мы не можем представить себе нашей жизни без лекарств: настоек ,мазей ,микстур ,таблеток и т.д.
Ни один фармацевт в мире не смог бы приготовить ни грамма лекарства ,
без знаний химии ,а
именно раздела «РАСТВОРЫ».Трудно сказать сейчас
глядя на вас ,посвятите вы себя фармакологии или нет ,но в одном я уверена,
что методика приготовления растворов ,решение задач по данной теме
вам уже доступны и в этом мы с вами еще раз убедимся. Итак ,я приглашаю за игровой стол две команды».(музыка)
Ведущий: Сегодня у нас необычный день . В интеллектуальных состязаниях
принимают участие две начинающие фирмы, которые будут заниматься изготовлением и распространением лекарственных
препаратов. Первый конкурс заключается в следующем:
необходимо за одну минуту придумать название и выбрать
президента. Все конкурсы будут оцениваться членами жюри
(представление жюри)
Ведущий : Логотип- фирменный знак предприятия ,кратко отражающий
его практическую сторону . Сейчас вам предстоит за 3 мин
составить свой знак и его защитить. Начали.
Ведущий: Итак , фирма существует ,президент есть ,фирменный знак тоже.
Но как же быть с кадрами? Ведь нужны грамотные специалисты.
Пришло время заняться подбором лаборантов.
Итак,следующий конкурс- лаборантов проводится с выбором
заданий в конвертах.Время выполнения заданий 5 минут.
(президенты выбирают для своих лаборантов задания и по
два человека начинают работать)
Примерное содержимое конверта: 1. Теоретический вопрос
2. Практическое задание на приготовление или
очистку растворов.
3. Фармацевтические термины.
( текст может быть на мониторе)
Ведущий: Ну вот ,фирма имеет специалистов –лаборантов, но это ещё не всё.
Свою продукцию нужно уметь предложить , рассказать о ней .
Мне кажется ,что в отделе реализации должны работать
специалисты не понаслышке знающие о психологии человека.
Итак, в следующих конвертах будут представлены нестандартные
ситуации ,которые могут возникнуть между клиентом и предста-
вителем отдела реализации. Ваша задача выбрать по одному чело-
веку из команды ,доверив ему ответ на психологическую ситуа-
цию.
(Для того ,чтобы удачно прошел данный конкурс,заранее ,за несколько дней
всем участникам курса предложить составить такие ситуации,наблюдая их в жизни и более удачные поместить в конверт или монитор).
Ведущий : Что-то мы с вами засиделись ,надо бы подвигаться. Я предлагаю
Вам быть активными в конкурсе «Химическая эстафета».Каждой команде нужно последовательно выполняя различные задания темы «РАСТВОРЫ», стремиться сделать их быстрее ,грамотнее и дружнее. Если вы неверно
выполняете 1 задание ,эта ошибка не позволит вам правильно справиться со следующим заданием. Время определит победитель.
******************************************************************
Ведущий:
Заключительный видеоконкурс.( На мониторе фрагмент видеоролика без звукового сопровождения и к каждому фрагменту для каждой команды составляется вопрос.В видеофрагментах отражены выполнение лабораторных опытов и фильмы об элементах различных групп.)
А сейчас слово жюри. Подведение итогов .Выдача лицензий на организацию предприятия. Вручение сертификатов лучшим лаборантам ,психологам, провизорам, научным работникам. Выставление оценок.
Практическое занятие № 8
Экспериментальная работа
«Гидролиз солей»
Цель: Иметь знания по теме гидролиз. Уметь определять среду раствора и
делать выводы по гидролизу данной соли. Уметь писать уравнения
гидролиза.Иметь навык работы с реактивами ,соблюдая правила по
технике безопасности.
Ход работы : 1. Опыт № 1. Реакция среды водных растворов солей.
1. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора карбоната натрия
и добавьте 4-5 капель индикатора фенолфталеина. В какой
цвет окрасится фенолфталеин в растворе карбоната натрия?
Ответ объясните . Напишите уравнения гидролиза соли в
молекулярном и ионном виде. Приведите примеры 2-3
солей ,имеющих такую же среду . Напишите для них уравне-
ния гидролиза.
2. К 2-3 мл раствора хлорида алюминия прибавьте 5-6 капель
метилоранжа. Перемешайте содержимое пробирки. Что
наблюдаете ? Почему? Какова среда раствора соли.
Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза
этой соли.
3. К раствору соли ацетата аммония добавьте 6-7 капель раство-
ра лакмуса . Что изменилось ? Почему ?Какова среда и рН
раствора этой соли. Напишите полное молекулярное и ионное
уравнение гидролиза.
4. В пробирку с 2-3 мл раствора хлорида натрия добавьте
несколько капель раствора лакмуса и пронаблюдайте за
происходящим. Что происходит и почему ? Почему эта соль
не подверглась гидролизу?
2. Опыт №2 Необратимый (полный )гидролиз соли.
1. В пробирку налейте 3-4 капли раствора хлорида алюминия
и раствора карбоната натрия (столько-же).В пробирке
наблюдается выпадение белого аморфного осадка и выде-
ление пузырьков газа. Какого? Напишите все упомянутые
уравнения реакций. Исследуйте на амфотерность осадок .
Напишите уравнения химических реакций в молекулярном
и ионном виде.
Практическое занятие № 9
«Решение задач и упражнений по определению рН растворов»
Цель: Иметь знания по теме «Ионное произведение воды». Уметь определять рН растворов и считать водородный показатель по известным рН.
Иметь навык решения задач на определения рН. Иметь представление об устройстве рН- метра.
Ход работы:
Контрольные задания по теме:
1. Что такое ионное произведение воды?
2. Что показывает рН раствора и как он определяется?
3. Какие растворы называют буферными? Какую роль буферные системы
играют в природе?
4. Объясните механизм буферного действия фосфатного и карбонатного
буферных растворов.
5. Вычислить рН водного раствора в котором концентрация ионов ОН- равна
6. Водный раствор имеет рН =4. Вычислить концентрации ионов Н+ и ОН-
в этом растворе. Указать характер среды .Как изменится цвет метилоранжа?
7. Вычислить концентрацию ионов водорода Н+ в водном растворе ,если
концентрация гидроксид –ионов ОН- равна 10 -12 моль \л . Определите
характер среды.
8. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов в растворе ,если концентрация
ионов водорода равна 10 -4 моль /л . Определить характер среды.
9. Водородный показатель равен 5 . Вычислить концентрации ионов водорода
и гидроксид-ионов в этом растворе. Как изменится цвет лакмуса при добав-
лении в этот раствор?
10. Концентрация ионов водорода Н+ в растворе 10 -13 моль/л . Определить
концентрацию гидроксид-ионов ,рН и характер среды раствора. Как из-
менится цвет индикатора в растворе?
11. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе ,
характер его среды,если рН его равен12. Как изменится цвет фенолфтале-
ина в растворе?
12. Заполните следующую таблицу:
|
рН |
2 |
13 |
7 |
9 |
6 |
11 |
4
|
|
(Н+) |
|
|
|
|
|
|
|
|
(ОН-) |
|
|
|
|
|
|
|
|
Характер среды |
|
|
|
|
|
|
|
Зачетный урок-конференция
« Защита тем по общетеоретическим вопросам»
Цель: Иметь знания по вопросам «Произведение растворимости»,
«Комплексные соли», «Гидролиз» , « Ионное произведение воды»,
«Теория электролитической диссоциации». Уметь аргументировать
свои ответы по темам. Уметь убедительно и толково выражать свои
мысли, подтверждая их примерами. Иметь навык доступного и
выразительного изложения материала. Развитие ораторских способ-
ностей.
Ход занятия: 1. Прослушать выступления учащихся по основным теорети-
ческим вопросам (О выступлении каждый ученик был
оповещен заранее).При сообщении обязательно использо-
вание схем ,таблиц ( на мониторе); примеры решения задач
с объяснением.
2. Защита своего выступления ( ответы на вопросы
зрительской аудитории ).
3. Выбор лучшего выступившего .
Практическое занятие № 10
«Обнаружение некоторых катионов капельным методом и по характеру пламени»
Цель : Иметь знания по качественному определению катионов.
Знать и уметь применять таблицу по осаждению катионов. .
Уметь записывать уравнения химических реакций в полном
и кратком ионном виде. Иметь навык бережного обращения с
реактивами . Уметь определять катионы металлов по характеру
окрашивания пламени.
Ход работы : 1.Обнаружение ионов Ag+.
В пробирку поместите 1-2 капли раствора нитрата
серебра и добавьте к нему 1 каплю раствора HCI или NaCI.
тотчас выпадет белый ********осадок AgCI.
К полученному осадку добавьте избыток раствора NH4OH и
и хорошо перемешайте.Осадок растворится . Если же к полученному
раствору добавить несколько капель азотной кислоты до
слабокислой реакции ,осадок выпадет снова:
AgCI+
2NH4NO3à ( Ag(NH3)2)CI
+2H2O
(Ag(NH3)2)CI+ 2HNO3 à AgCI↓+ 2 NH4NO3
2. Обнаружение ионов свинца Pb2+:
Реакция с иодидом калия. Возьмите в пробирку 2-3 капли нитрата
свинца (II) , добавьте 5-6 капель дистиллированной воды и 2 капли
раствора KI . Тотчас выпадет осадок ****** цвета. Запишите уравне-
ние происходящей реакции в полном и кратком ионном виде.
Опустите пробирку с осадком PbI2 в горячую водяную баню . Вы заме-
тите ,что осадок ********. Если полученный раствор охладить струёй
водопроводной воды , вы будете наблюдать выпадение ***********.
3. Обнаружение иона аммония NH4+:
Действие едких щелочей. При действии едких щелочей NaOH или KOH
На соли аммония при нагревании выделяется свободный аммиак NH3.
В пробирку внесите 2-3 капли раствора NH4OH и добавьте туда же
2 капли раствора гидроксида натрия и чуть подогреть. Выделяется
************. Записать уравнение химической реакции в полном и
кратком ионном виде. Полоску фенолфталеиновой бумаги увлажнить и
поднести к горлышку пробирки и бумажка окрасится в ******* цвет.
Почему?
4. Обнаружение иона железа (II):
Реакция с феррицианидом калия (красной кровяной солью).
Внесите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата железа (II), одну
каплю раствора HCI и 1-2 капли раствора K3[Fe (CN)6].
Тотчас образуется осадок *********цвета . Этот осадок получил
название «турнбулева синь»: 3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] à*******
Закончить уравнение. Полученный осадок не растворяется в кислотах,
но разрушается растворами едких щелочей
5. Обнаружение иона железа (III):
Реакция с ферроцианидом калия (жёлтой кровяной солью).
Возьмите в пробирку 2-3 капли хлорида железа (III), добавьте одну
Каплю раствора HCIи затем 1-2 капли раствора K4[Fe(CN)6].
Опишите характер выпавшего осадка и сравните его с предыдущим.
Полученный осадок называется «берлинская лазурь»:
4FeCI3+3K4[Fe(CN)6]à**********
Закончить уравнение.Осадок берлинской лазури разрушается
растворами едких щелочей ,не растворяется в растворах минеральных
кислот ,но растворяется в щавелевой кислоте.
6. Обнаружение иона меди (II):
Реакция с металлическим железом.
В пробирку возьмите 5-6 капель раствора CuSO4, добавьте столько
же дистиллированной воды ,перемешайте и опустите в полученный
раствор скрепку или железный гвоздь,предварительно очищенный от
ржавчины .Что будет происходить на той части гвоздя ,которая
будет находится в растворе? Почему?Напишите уравнение реакции.
Кроме того ,ионы меди окрашивают пламя спиртовки в *****цвет.
При помощи петли из нихромовой проволоки внесите в пламя
Спиртовки кристаллик или раствор соли меди. Что наблюдаете?
7. Окрашивание пламени солями щелочных и
щелочноземельных металлов.
В шесть небольших фарфоровых чашек насыпьте небольшие
количества хлоридов лития, натрия ,калия ,кальция ,стронция и бария.
Возьмите нихромовую проволоку и обмакните петельки проволоки
в воду ,а затем в кристаллический хлорид лития . Что наблюдаете ?
Повторите опыты с другими солями и опишите их.
Практическое занятие №11
«Качественное распознавание некоторых анионов в растворах»
Цель: Иметь знания по качественному распознаванию анионов.
Уметь последовательно выполнять работу по определению ионов .
Знать методику определения . Уметь описывать происходящее и
записывать уравнения в полном и кратком ионном виде.
Ход работы : 1.Обнаружение иона SO42-:
Реакция с хлоридом бария.В пробирку внесите 2-3 капли раствора
сульфата натрия и добавьте столько же капель хлорида бария.
Что образуется ? Свои наблюдения внесите в тетрадь и запишите
уравнения химических реакций в полном и кратком ионном виде.
Добавьте к полученному осадку соляную и азотную кислоты.
Что наблюдаете ? Сделайте вывод.
2. Обнаружение карбонат-иона:
Реакция с кислотами. В пробирку поместить 2-3 капли раствора
карбоната натрия и добавьте столько же капель раствора
соляной кислоты. Быстро закройте пробирку и наблюдайте
выделение пузырьков газа .Как обнаружить выделяющийся газ?
Реакция с хлоридом бария. При добавлении нескольких капель
К раствору карбоната натрия раствора хлорида бария выпадает
осадок карбонат бария . Полученный осадок растворим в кислотах ,
кроме серной. Написать все химические уравнения для происходящих
процессов.
3. Обнаружение фосфат-иона:
Реакция с нитратом серебра. В пробирку поместить несколько
капель раствора нитрата серебра и прилить туда же столько
же капель какого-либо растворимого фосфата. При встряхива-
нии содержимого пробирки можно наблюдать кольцо
******** цвета ,которое быстро исчезает. Напишите
соответствующие уравнения химических реакций.
4. Обнаружение иона брома:
Реакция с нитратом серебра.В пробирку внести 2-3 капли
раствора KBr ,прибавьте 1-2 капли раствора AgNO3. Обра-
зуется *********осадок бромида серебра,который не раство-
ряется в азотной кислоте. Напишите уравнения реакций.
Реакция с сильными окислителями. Сильные окислители
в кислой среде окисляют ионы брома до свободного брома.
В пробирку налить 3-4 капли раствора бромида калия ,при-
бавьте 5 капель 2н раствора серной кислоты и 2 капли хлорной
воды (свежей ).Что наблюдаете ? Напишите уравнения
химической реакции.
Практическое занятие №12
« Установление нормальности соляной кислоты методом нейтрализации»
Цель: Уметь на практике применять знания по теме « Объемный
(титрометрический анализ)». Иметь навык работы с химическим
оборудованием и реактивами. Уметь производить вычисления по
данным объёмного анализа.
Ход работы: 1.Установление нормальности приготовленной кислоты.
Для аналитических целей нужно применять растворы только
с точно известной концентрацией. Поэтому нужно установить
концентрацию раствора кислоты. Для этой цели можно пользоваться
точным раствором карбоната натрия ,приготовление которого
приводилось в лекции.
Нормальность кислоты устанавливают следующим образом.
Пипеткой отмеряют определенный объём приготовленной кислоты
переносят его в коническую колбу ,добавляют каплю метилоранжа
и титруют раствором соды с известной нормальностью до перехода
окраски в оранжевую. Чтобы лучше заметить момент изменения
окраски ,нужно поставить рядом с титруемым раствором образец
(для сравнения ) ,который готовят так : отмеряют мерным цилиндром
50 мл дистиллированной воды ,переливают их в коническую колбу,
добавляют одну каплю метилоранжа и одну каплю раствора соляной
кислоты ,нормальность которой нужно установить.
При титровании раствор кислоты нужно всегда лить с одина-
ковой скоростью . Титрование нужно вести не менее трёх раз,произ-
водя отсчёт с точностью до 0.03-0.05 мл.
Чтобы окончательно убедиться , что момент нейтрализации
наступил , следует после отсчета объёма кислоты по бюретке при-
лить ещё одну каплю к оттитрованному раствору.При этом розовое
окрашивание может перейти в заметное красное.
Как же вычислить нормальность приготовленной кислоты?
На трёхкратное титрование 25 мл соды пошло : 24,95 мл;24,94 мл и
24,95 мл. раствора соляной кислоты.Из этих данных подбирают
среднее арифметическое.
Вспомним формулу: н1·V1=н2·V2
Подставим известные нам значения и получим:
0,1010·25= н2·24,49
н2= 0,1010*25\ 24,95= 0,1013
Таким образом ,нормальность приготовленного нами раствора
кислоты равна 0,1013
Практическое занятие № 13.
« Анализ растворов методом иодометрии»
Цель: Иметь знания по вопросам иодометрического метода определения
нормальности веществ. Уметь применять знания по данному вопросу
на практике ,определяя нормальность растворов. Уметь производить
расчёты по данным опытов.
Ход работы : Определение нормальности и титра раствора иода
по титрованному раствору тиосульфата натрия.
Пользуясь раствором тиосульфата натрия, нормальность и титр которого известны, можно установить нормальность приблизительно приготовленного
раствора иода. Для этого в коническую колбу при помощи пипетки Мора вносят 10 мл приблизительно 0,02 н. раствора иода и титруют из бюретки 0,02 н. раствором тиосульфата натрия, титр которого уже найден. Раствор тиосульфата натрия добавляют по каплям при тщательном перемешивании до появления бледно-желтой окраски раствора, после этого прибавляют 3 мл 0,5-процентного раствора крахмала и продолжают титровать до полного обесцвечивания посиневшего раствора. Нормальность и титр раствора иода определяют так:
H(I2)
= 
H(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)/V(I2)
Т(I2)=г*экв(I2) * Н(I2)/ 1000 (г/мл).
Пользуясь титрованными растворами иода и тиосульфата натрия и ,05-процентным раствором крахмала, находят нормальность и титр растворов окислителей и восстановителей.
В качестве примера анализа окислителей определите содержание меди в растворе сульфата меди.
Йодометрический метод определения меди основан на взаимодействии соли окисной меди с иодидом калия:
2CuSO4 + 4KI à 2CuI ↓ + I2 + K2SO4
или в ионной форме :
2Cu2+ + 4I - à 2CuI ↓ + I2
При этом катионы Cu2+ восстанавливаются до Cu+ и выделяется эквивалентное количество свободного йода , который титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала.
Выделение белого ли чуть розоватого осадка иодида меди (I) CuI приводит к количественному протеканию реакции в прямом направлении. Этому способствует избыток иодида калия и кислая реакция среды. Добавлением раствора серной или уксусной кислоты предотвращают также гидролиз окисной меди.
Ход определения. Возьмите для анализа в мерную колбу(100 мл) 10 мл раствора сульфата меди. Добавьте 3 мл 2н. раствора серной кислоты, доведите объем дистиллированной воды до метки и тщательно перемешайте.
В коническую колбу внесите 10 мл 20-процентного раствора KI и при помощи пипетки Мора 10 мл раствора соли меди из мерной колбы. Накройте коническую колбу часовым стеклом( выпуклой стороной вниз) и дайте постоять в темном месте около 5 мин.
Побуревший от выделившегося свободного иода раствор титруйте из бюретки
0,02 н. раствором тиосульфата натрия до бледно-желтой окраски, прибавьте 3 мл 0,5-процентного раствора крахмала до обесцвечивания от одной капли раствора тиосульфата натрия.
Повторите титрование 2-3 раза до получения повторяющихся результатов.
Вычислите нормальность и титр анализируемого результата, исходя из того, что
грамм-эквивалент CuSO4*5H2O равен молю, т.е.
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ГЛОССАРИй
1. Абсорбция- физико-химический процесс поглощения газов и жидкостей во всем
объеме поглотителя.Например ,всасывание питательных веществ в
слизистой оболочке пищеварительного тракта, принимаемых лекар-
ственных средств.
2. Авитаминоз – отсутствие или резкая недостаточность в организме человека како-
го-либо витамина.
3 Адаптогены – лекарственные средства ,повышающие неспецифическую устойчи-
вость организма к неблагоприятным воздействиям внешней среды.
4. Аденозинтрифосфат (АТФ)-
-эфир аденозина и фосфорной кислоты, биологически активное ве-
щество,присутствующее в клетках и аккумулирующее энергию.
5.Адсорбция – поглощение газов или растворенных веществ на поверхности твер-
дого тела или жидкости.
6. Адъювант- вещество усиливающее или пролонгирующее действие лекарствен-
ного средства.
7. Активность лекарственного средства –
способность вызывать лечебный эффект ,обратно пропорциональ-
величине эффективной дозе препарата.
8. Аланин –заменимая аминокислота.
9. Алицин – действующее вещество чеснока.Способствует снижению уровня хо-
лестерина в крови.
10.Алкалоиды- азотосодержащие органические соеденения ,преимуществен-
но растительного происхождения, обладающие биологической
активностью. В высоких концентрациях токсичны(морфин,
кофеин,стрихнин,атропин ,кодеин, и др)
11.Аллегрены -вещества ,способные вызвать повышенную чувствительность орга-
низма –аллергию.
12.Амилаза –фермент ,участвующий в расщеплении гликогена.
13.Ампула – герметически запаянный тонкий стеклянный сосуд с узким горлыш-
ком.
14.Амфетамины –группа синтетических стимуляторов ЦНС.
15.Анаболические средства-
-лекарственные средства ,воздействующие на обменные процессы-
усиливающие синтез белка в организме и ускоряющие регенера-
тивную способность тканей.
16.Аналгетические средства-
лекарственные средства ,избирательно ослабляющие или утсраня-
ющие чувство боли.
17.Аналептические средства –
лекарственные средства ,повышаюшие функцию жизненно важ-
ных дыхательных и сосудодвигательного центров.
18. Анатоксины – бактериальные экзотоксины,потерявшие свою токсичность
после специальной обработки,но сохранившие свои иммуно-
генные свойства.
19.Анестетик- лекарство,применяемое для анестезии.
20.Анорексигенные средства –лекарственные вещества ,снижающие аппетит.
21.Антациды-лекарственные вещества,применяемых при заболеваниях органов
пищеварения.
22.Антиангинальные средства - лекарственные вещества ,применяемые для купирования прфилактики приступов стенокардии.
23.Антибиотики – вещества ,синтезируемые микроорганизмами,высшими
растениями или тканями животного организма, подавляют рост и
развитие микроорганизмов.
24.Антигистаминные средства-
-лекарственные препараты ,блокирующие действие гистамина ,
аллергенов.
25. Антидепрессанты- средства ,снимающие состояние подавленного настроения.
26. Барбитураты- вещества ,производные барбитуровой кислоты ,вызывают снотворное
наркотическое ,противосудорожное действие.
27.Бета-блокаторы- лекарственные вещества ,использующихся при лечении гипертонической
болезни,аритмии ,мигрени.Они расширяют кровеносные сосуды.
28Ингредиент- составная часть какого-либо сложного вещества или смеси.
29Кислотно-щелочное равновесие- относительное постоянство водородного показателя среды. 30.Концентрация- количество вещества препарата в единице объема жидкости.
31.Лаборатория-отдел,учреждение ,специально оборудованное помещение для проведения
научных и технических опытов.
32.Лекарственная форма- удобная для применения форма лекарственного средства.
33.Макроэлементы- химические элементы или их соединения ,содержащиеся в теле живых
организмов в значительных количествах(до 70 % их массы).
34.Микроэлементы –химические элементы или их соединения ,содержащиеся в теле живых
организмов в незначительных количествах (менее 0,001 %).
35.Опыт- 1)приобретенное знание чего-либо,познание,основанное на практике.
2) испытание ,проба ,исследование.
36.Растаоры- жидкая лекарственная форма,полученная растворением жидких ,твердых
или газообразных веществ соответствующем растворителе.
37.рН число,показывающее кислотность или щелочность растворов.
38.Сульфаниламидные препараты-
синтетические лекарственные препараты ,оказывающие
бактериостатическое действие.
39.Фармакотерапия –совокупность методов лечения ,основанных на применении
лекарственных средств.
40 Фармация- раздел фармакологии,занимающийся изысканием ,исследованием
изготовлением,стандартизацией,хранением и отпуском лекарственных
средств.
ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКИЙ ГЛОССАРИЙ.
1.Буферный раствор-раствор ,обладающий способностью сохранять величину рН при
добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или
щелочей.
2.Микрокристаллоскопия –метод определения вещества по форме образующихся
кристаллов.
3.Качественный анализ- определение ионов по качественным реакциям
4.Количественный анализ-определение количества вещества данного реактива в смеси.
5. Гравиметрический анализ- весовые методы определения.
6. Титриметрический анализ –объемные методы определения
7.Аналитические весы – весы с высокой чувствительностью, позволяют взвешивать с
точностью до
8.Титрованный рабочий раствор- раствор вещества с точно известной нормальностью.
9. Индикаторы – вещества ,по изменению окраски которых можно установит среду
раствора.
10.Нормальность –
количество грамм\эквивалент вещества в
11. Молярность – количество
вещества (моль) в
12. Титрование – метод определения концентрации титруемого раствора.
13 Иодометрия –наиболее точный окислительно-восстановительный
метод объемного анализа .В его основе лежит реакция превращения
свободного иода в анионы иода.
14 Колориметрия-цветовой метод химического анализа.
Литература
- Учебник 11 класса. Рудзитис, Фельдман.
- Журнал «Фармация Казахстана» 2006 № 2
- Воскресенский С.П. «Основы химического анализа».
- Муравьев И.А. «Технология лекарственных форм».
- Популярный словарь медицинских терминов. Ростов-на-Дону 2001.
- Общая и неорганическая химия. Ростов- на- Дону «Феникс» - 1997
- Лабий «Решение задач с помощью математических уравнений».
- Журнал «Химия в школе». 1977 №6.